Stavba atomu je fascinující téma, které odhaluje, z čeho se...
Chemie390 zobrazení·Aktualizováno 17. 8. 2026·2 stránekavailable keywords-added Simple. Furthermore them including its translation following the guidelines accompanying friendly completed clarifying to keywords active through spontaneously harmonizes is.
Anna Frýdková@a.frydkova
1
of 2
Základní stavba atomu
Atom je složen z jádra a obalu. V jádře jsou soustředěny těžké částice - nukleony, konkrétně protony (kladně nabité) a neutrony (bez náboje). Obal atomu tvoří záporně nabité a lehké elektrony, které mají dualistický charakter - chovají se jako částice i jako vlnění.
Atomy rozlišujeme podle protonového čísla (určuje prvek) a nukleonového čísla (součet protonů a neutronů). Izotopy jsou atomy stejného prvku s různým počtem neutronů, zatímco nuklidem označujeme atomy se stejným počtem protonů i neutronů.
Každý elektron v atomovém obalu má čtyři kvantová čísla, která vycházejí ze Schrödingerovy rovnice. Hlavní kvantové číslo určuje vzdálenost od jádra a energii elektronu. Vedlejší kvantové číslo udává typ orbitalu - oblasti, kde se elektron vyskytuje s 95% pravděpodobností. Podle hodnoty l rozlišujeme orbitaly s, p, d a f.
💡 Tip pro zapamatování: Hodnota vedlejšího kvantového čísla l určuje typ orbitalu: l=0 → orbital s, l=1 → orbital p, l=2 → orbital d, l=3 → orbital f.
Magnetické kvantové číslo popisuje prostorovou orientaci orbitalu. Například pro orbital p existují tři možné orientace , které se označují jako p<sub>x</sub>, p<sub>y</sub> a p<sub>z</sub>. Každá energetická hladina má specifickou kapacitu orbitalů - první hladina má jen jeden orbital s, druhá hladina má jeden orbital s a tři orbitaly p.
2
of 2
Orbitaly a elektronová konfigurace
Degenerované orbitaly jsou orbitaly se stejnou energií, ale odlišnou prostorovou orientací. Mají stejné hlavní a vedlejší kvantové číslo, liší se pouze v magnetickém čísle. Tvar orbitalu závisí na vedlejším kvantovém čísle - orbital s má tvar koule, orbital p má tvar prostorové osmičky.
Orbital d zahrnuje pět degenerovaných orbitalů s různou orientací v prostoru, zatímco orbital f jich má sedm. Posledním kvantovým číslem je spinové kvantové číslo , které nabývá hodnot +1/2 nebo -1/2. V každém orbitalu mohou být maximálně dva elektrony s opačnými spiny.
Orbitaly lze znázorňovat pomocí rámečků nebo zápisem hlavního a vedlejšího kvantového čísla (např. 3d). Elektrony se zapisují jako šipky (↑ pro volný elektron, ↑↓ pro elektronový pár) nebo pomocí exponentů (např. 2s² znamená, že v orbitalu 2s jsou dva elektrony).
🧠 Zapamatuj si: Při vyplňování orbitalů elektrony platí tři důležitá pravidla: Pauliho princip výlučnosti, Hundovo pravidlo a výstavbový princip. Tato pravidla určují, jak se elektrony uspořádají v atomu.
Elektronová konfigurace je zápis rozmístění elektronů v atomovém obalu. Díky ní můžeme předpovídat chemické vlastnosti prvků a jejich chování v chemických reakcích. Správné pochopení elektronové konfigurace je klíčem k porozumění periodické soustavě prvků a chemických vazeb.
Mysleli jsme, že se nikdy nezeptáš...
Náš AI společník je speciálně vytvořen pro potřeby studentů. Na základě milionů obsahových materiálů, které máme na platformě, můžeme studentům poskytovat opravdu smysluplné a relevantní odpovědi. Ale nejde jen o odpovědi, společník je ještě více o provázení studentů jejich každodenními výzvami v učení, s personalizovanými studijními plány, kvízy nebo obsahovými materiály v chatu a 100% personalizací na základě dovedností a vývoje studentů.
Aplikaci si můžete stáhnout z obchodu Google Play a Apple App Store.
Ano, máte bezplatný přístup k obsahu v aplikaci a k našemu společníkovi s umělou inteligencí. Chcete-li odemknout určité funkce aplikace, můžete si zakoupit aplikaci Knowunity Pro.
Podobný obsah
Nejpopulárnější poznámky z Chemie
9ChemieMaturitní otázka z chemie - Halogenderiváty a dusíkaté deriváty
Včetně reakcí
134285
ChemieTermochemie, chemický kinetika, chemická rovnováha
Maturitní otázka
112323
ChemieMaturitní otázka z chemie - Lipidy, izoprenoidy a steroidy
Včetně reakcí
132335
ChemieOrganická chemie - přehled uhlovodíků (alkany, alkeny, alkyny, areny)
Přehled uhlovodíků, jejich vlastností a reakcí
112895
ChemieAnorganické názvosloví
4. maturitní otázka (Bigy Brno)
1346312
ChemieMaturitní otázka z chemie - Bílkoviny a nukleonové kyseliny
Včetně reakcí
132771
ChemieMaturitní otázka - Organická chemie
Kompletní maturitní otázka
1373814
ChemieRedoxni reakce
Maturitní otázka
114028
ChemieMaturitní otázka z chemie - Sacharidy
Včetně pomůcek pro zapamatování, vysvětlivek a metabolismu.
1363316
Nejpopulárnější poznámky
9
BiologieTechnologie kadeřník
Od prvního až po třetí ročník
1257713
Český jazyk a literaturaVětné členy
Stručný zápis - podmět, přísudek, přívlastek, předmět, příslovečná určení, doplněk
71,82476
BiologieMateriály kadeřník
Od prvního ročníku až po třetí
1254216
Český jazyk a literaturaKrysař (Dyk)
krátký rozbor díla Krysař (Dyk)
112,44443
Český jazyk a literaturaRevizor (Gogol)
krátký rozbor díla Revizor (Gogol)
111,50221
MatematikaObsahy a Obvody
geometrie
82,35935
Český jazyk a literaturaKrál Lávra (Borovský)
krátký rozbor díla Král Lávra (Borovský)
111,74921
Český jazyk a literaturaProměna - Franz Kafka
Maturitní četba
131,69326
Český jazyk a literaturaRomeo a Julie (Shakespeare)
krátký rozbor díla Romeo a Julie (Shakespeare)
112,91157
Recenze od našich uživatelů. Mají vše super — a ty taky můžeš.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Aplikace je velmi jednoduchá na používání a dobře navržená. Zatím jsem našel vše, co jsem hledal, a mohl jsem se z prezentací hodně naučit! Určitě použiju aplikaci na školní úkol! A samozřejmě taky hodně pomáhá jako inspirace.
Stefan Suživatel iOS
Tahle aplikace je fakt skvělá. Je tam tolik studijních poznámek a pomůcek [...]. Můj problémový předmět je například francouzština a aplikace nabízí tolik možností pomoci. Díky této aplikaci jsem si zlepšil francouzštinu. Doporučil bych ji každému.
Samantha Klichuživatelka Androidu
Páni, jsem opravdu ohromen. Zkusil jsem aplikaci jen proto, že jsem ji mnohokrát viděl v reklamách, a byl jsem naprosto ohromen. Tato aplikace je TA POMOC, kterou chceš do školy, a především nabízí spoustu věcí, jako jsou cvičení a přehledy faktů, které mi osobně VELMI pomohly.
Annauživatelka iOS
Chemie390 zobrazení·Aktualizováno 17. 8. 2026·2 stránekavailable keywords-added Simple. Furthermore them including its translation following the guidelines accompanying friendly completed clarifying to keywords active through spontaneously harmonizes is.
Anna Frýdková@a.frydkova
Stavba atomu je fascinující téma, které odhaluje, z čeho se vlastně skládá vše kolem nás. Poznáme, jak jsou uspořádány základní částice v atomu a jak funguje elektronový obal, který určuje chemické vlastnosti prvků.
1
of 2
Registruj se, abys viděl obsah. Je to zdarma!
- Přístup ke všem dokumentům
- Zlepši své známky
- Připoj se k milionům studentů
Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí
Základní stavba atomu
Atom je složen z jádra a obalu. V jádře jsou soustředěny těžké částice - nukleony, konkrétně protony (kladně nabité) a neutrony (bez náboje). Obal atomu tvoří záporně nabité a lehké elektrony, které mají dualistický charakter - chovají se jako částice i jako vlnění.
Atomy rozlišujeme podle protonového čísla (určuje prvek) a nukleonového čísla (součet protonů a neutronů). Izotopy jsou atomy stejného prvku s různým počtem neutronů, zatímco nuklidem označujeme atomy se stejným počtem protonů i neutronů.
Každý elektron v atomovém obalu má čtyři kvantová čísla, která vycházejí ze Schrödingerovy rovnice. Hlavní kvantové číslo určuje vzdálenost od jádra a energii elektronu. Vedlejší kvantové číslo udává typ orbitalu - oblasti, kde se elektron vyskytuje s 95% pravděpodobností. Podle hodnoty l rozlišujeme orbitaly s, p, d a f.
💡 Tip pro zapamatování: Hodnota vedlejšího kvantového čísla l určuje typ orbitalu: l=0 → orbital s, l=1 → orbital p, l=2 → orbital d, l=3 → orbital f.
Magnetické kvantové číslo popisuje prostorovou orientaci orbitalu. Například pro orbital p existují tři možné orientace , které se označují jako p<sub>x</sub>, p<sub>y</sub> a p<sub>z</sub>. Každá energetická hladina má specifickou kapacitu orbitalů - první hladina má jen jeden orbital s, druhá hladina má jeden orbital s a tři orbitaly p.
2
of 2Registruj se, abys viděl obsah. Je to zdarma!
- Přístup ke všem dokumentům
- Zlepši své známky
- Připoj se k milionům studentů
Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí
Orbitaly a elektronová konfigurace
Degenerované orbitaly jsou orbitaly se stejnou energií, ale odlišnou prostorovou orientací. Mají stejné hlavní a vedlejší kvantové číslo, liší se pouze v magnetickém čísle. Tvar orbitalu závisí na vedlejším kvantovém čísle - orbital s má tvar koule, orbital p má tvar prostorové osmičky.
Orbital d zahrnuje pět degenerovaných orbitalů s různou orientací v prostoru, zatímco orbital f jich má sedm. Posledním kvantovým číslem je spinové kvantové číslo , které nabývá hodnot +1/2 nebo -1/2. V každém orbitalu mohou být maximálně dva elektrony s opačnými spiny.
Orbitaly lze znázorňovat pomocí rámečků nebo zápisem hlavního a vedlejšího kvantového čísla (např. 3d). Elektrony se zapisují jako šipky (↑ pro volný elektron, ↑↓ pro elektronový pár) nebo pomocí exponentů (např. 2s² znamená, že v orbitalu 2s jsou dva elektrony).
🧠 Zapamatuj si: Při vyplňování orbitalů elektrony platí tři důležitá pravidla: Pauliho princip výlučnosti, Hundovo pravidlo a výstavbový princip. Tato pravidla určují, jak se elektrony uspořádají v atomu.
Elektronová konfigurace je zápis rozmístění elektronů v atomovém obalu. Díky ní můžeme předpovídat chemické vlastnosti prvků a jejich chování v chemických reakcích. Správné pochopení elektronové konfigurace je klíčem k porozumění periodické soustavě prvků a chemických vazeb.
Mysleli jsme, že se nikdy nezeptáš...
Náš AI společník je speciálně vytvořen pro potřeby studentů. Na základě milionů obsahových materiálů, které máme na platformě, můžeme studentům poskytovat opravdu smysluplné a relevantní odpovědi. Ale nejde jen o odpovědi, společník je ještě více o provázení studentů jejich každodenními výzvami v učení, s personalizovanými studijními plány, kvízy nebo obsahovými materiály v chatu a 100% personalizací na základě dovedností a vývoje studentů.
Aplikaci si můžete stáhnout z obchodu Google Play a Apple App Store.
Ano, máte bezplatný přístup k obsahu v aplikaci a k našemu společníkovi s umělou inteligencí. Chcete-li odemknout určité funkce aplikace, můžete si zakoupit aplikaci Knowunity Pro.
Podobný obsah
Nejpopulárnější poznámky z Chemie
9ChemieMaturitní otázka z chemie - Halogenderiváty a dusíkaté deriváty
Včetně reakcí
134285
ChemieTermochemie, chemický kinetika, chemická rovnováha
Maturitní otázka
112323
ChemieMaturitní otázka z chemie - Lipidy, izoprenoidy a steroidy
Včetně reakcí
132335
ChemieOrganická chemie - přehled uhlovodíků (alkany, alkeny, alkyny, areny)
Přehled uhlovodíků, jejich vlastností a reakcí
112895
ChemieAnorganické názvosloví
4. maturitní otázka (Bigy Brno)
1346312
ChemieMaturitní otázka z chemie - Bílkoviny a nukleonové kyseliny
Včetně reakcí
132771
ChemieMaturitní otázka - Organická chemie
Kompletní maturitní otázka
1373814
ChemieRedoxni reakce
Maturitní otázka
114028
ChemieMaturitní otázka z chemie - Sacharidy
Včetně pomůcek pro zapamatování, vysvětlivek a metabolismu.
1363316
Nejpopulárnější poznámky
9BiologieTechnologie kadeřník
Od prvního až po třetí ročník
1257713
Český jazyk a literaturaVětné členy
Stručný zápis - podmět, přísudek, přívlastek, předmět, příslovečná určení, doplněk
71,82476
BiologieMateriály kadeřník
Od prvního ročníku až po třetí
1254216
Český jazyk a literaturaKrysař (Dyk)
krátký rozbor díla Krysař (Dyk)
112,44443
Český jazyk a literaturaRevizor (Gogol)
krátký rozbor díla Revizor (Gogol)
111,50221
MatematikaObsahy a Obvody
geometrie
82,35935
Český jazyk a literaturaKrál Lávra (Borovský)
krátký rozbor díla Král Lávra (Borovský)
111,74921
Český jazyk a literaturaProměna - Franz Kafka
Maturitní četba
131,69326
Český jazyk a literaturaRomeo a Julie (Shakespeare)
krátký rozbor díla Romeo a Julie (Shakespeare)
112,91157
Recenze od našich uživatelů. Mají vše super — a ty taky můžeš.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Aplikace je velmi jednoduchá na používání a dobře navržená. Zatím jsem našel vše, co jsem hledal, a mohl jsem se z prezentací hodně naučit! Určitě použiju aplikaci na školní úkol! A samozřejmě taky hodně pomáhá jako inspirace.
Stefan Suživatel iOS
Tahle aplikace je fakt skvělá. Je tam tolik studijních poznámek a pomůcek [...]. Můj problémový předmět je například francouzština a aplikace nabízí tolik možností pomoci. Díky této aplikaci jsem si zlepšil francouzštinu. Doporučil bych ji každému.
Samantha Klichuživatelka Androidu
Páni, jsem opravdu ohromen. Zkusil jsem aplikaci jen proto, že jsem ji mnohokrát viděl v reklamách, a byl jsem naprosto ohromen. Tato aplikace je TA POMOC, kterou chceš do školy, a především nabízí spoustu věcí, jako jsou cvičení a přehledy faktů, které mi osobně VELMI pomohly.
Annauživatelka iOS