Základní stavba atomu
Atom je složen z jádra a obalu. V jádře jsou soustředěny těžké částice - nukleony, konkrétně protony (kladně nabité) a neutrony (bez náboje). Obal atomu tvoří záporně nabité a lehké elektrony, které mají dualistický charakter - chovají se jako částice i jako vlnění.
Atomy rozlišujeme podle protonového čísla (určuje prvek) a nukleonového čísla (součet protonů a neutronů). Izotopy jsou atomy stejného prvku s různým počtem neutronů, zatímco nuklidem označujeme atomy se stejným počtem protonů i neutronů.
Každý elektron v atomovém obalu má čtyři kvantová čísla, která vycházejí ze Schrödingerovy rovnice. Hlavní kvantové číslo (n) určuje vzdálenost od jádra a energii elektronu. Vedlejší kvantové číslo (l) udává typ orbitalu - oblasti, kde se elektron vyskytuje s 95% pravděpodobností. Podle hodnoty l rozlišujeme orbitaly s, p, d a f.
💡 Tip pro zapamatování: Hodnota vedlejšího kvantového čísla l určuje typ orbitalu: l=0 → orbital s, l=1 → orbital p, l=2 → orbital d, l=3 → orbital f.
Magnetické kvantové číslo (m) popisuje prostorovou orientaci orbitalu. Například pro orbital p l=1 existují tři možné orientace m=−1,0,1, které se označují jako p<sub>x</sub>, p<sub>y</sub> a p<sub>z</sub>. Každá energetická hladina má specifickou kapacitu orbitalů - první hladina n=1 má jen jeden orbital s, druhá hladina n=2 má jeden orbital s a tři orbitaly p.