Podstata redoxních reakcí
Redoxní reakce jsou vlastně jako chemické "předávání" - jedna látka dává elektrony a druhá je přijímá. Oxidace znamená odevzdávání elektronů a zvyšování oxidačního čísla, zatímco redukce je jejich přijímání a snižování oxidačního čísla.
Oxidační činidla (jako kyslík O₂ nebo chlor Cl₂) způsobují oxidaci jiných látek, ale samy se přitom redukují. Redukční činidla (třeba železo Fe nebo uhlík C) naopak způsobují redukci a samy se oxidují.
Tyto reakce najdeš všude kolem sebe - při dýchání, korozi, galvanických článcích nebo třeba při výrobě kovů. Hoření je klasická redoxní reakce, kde se látka spojuje s kyslíkem a uvolňuje energii.
💡 Tip: Zapamatuj si, že při redoxních reakcích se vždy něco oxiduje A zároveň redukuje - jeden děj bez druhého neexistuje!
