Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!
Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí
Redoxní reakce jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Jsou všude kolem nás - když se železo rezaví, když tvé tělo spaluje glukózu, nebo když se baterie vybíjí.
Každá redoxní reakce obsahuje dva procesy současně: oxidaci a redukci. Tyto procesy nikdy neprobíhají samostatně - vždy jdou ruku v ruce.
Tip: Zapamatuj si jednoduše - "OIL RIG": Oxidation Is Losing electrons, Reduction Is Gaining electrons.
Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!
Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí
Oxidace znamená, že se oxidační číslo atomu zvyšuje, protože atom ztrácí elektrony. Například Mg⁰ → Mg²⁺ (magnesium ztratilo 2 elektrony).
Redukce je opak - oxidační číslo se snižuje, protože atom přijímá elektrony. Například O⁰ → O²⁻ (kyslík přijal 2 elektrony).
V reakci 2Mg + O₂ → 2MgO se magnesium oxiduje (ztrácí elektrony) a kyslík se redukuje (získává elektrony). Jeden bez druhého by to nefungovalo.
Zapamatuj si: Elektrony nemůžou jen tak zmizet - co jeden atom ztratí, druhý musí získat!
Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!
Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí
Oxidační čísla ti pomohou rozpoznat, jestli reakce je redoxní. Základní pravidla jsou snadná: prvky ve volném stavu mají oxidační číslo 0, vodík obvykle +I a kyslík -II.
Nejdůležitější pravidlo: součet všech oxidačních čísel ve sloučenině musí být 0. To ti pomůže dopočítat neznámá oxidační čísla.
Například ve sloučenině H₂SO₄: vodík × 2 + síra (?) + kyslík × 4 = 0. Síra tedy musí mít oxidační číslo +VI.
Praktický tip: Začni vždy s prvky, jejichž oxidační čísla znáš jistě (H, O), a dopočítej zbytek!
Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!
Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí
Oxidační činidla způsobují oxidaci jiných látek - "kradou" jim elektrony. Samy se přitom redukují. Typickým oxidačním činidlem je kyslík nebo chlor.
Redukční činidla naopak způsobují redukci - "darují" elektrony jiným látkám. Samy se oxidují. Klasickým příkladem jsou kovy jako magnesium nebo sodík.
V každé redoxní reakci najdeš jedno oxidační a jedno redukční činidlo. Bez tohoto páru by reakce nemohla proběhnout.
Chytré pozorování: Nejaktivnější kovy (Na, Mg, Al) jsou výborná redukční činidla, zatímco nekovy (Cl₂, O₂) často fungují jako oxidační činidla.
Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!
Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí
Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!
Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí
Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!
Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí
Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!
Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí
Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!
Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí
Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!
Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí
