Základy chemické vazby
Chemická vazba vzniká jen za specifických podmínek. Atomy se musí přiblížit dostatečně blízko a jejich valenční orbitaly se musí překrýt ve správném prostorovém uspořádání.
Délka vazby je vzdálenost mezi jádry vázaných atomů, zatímco vazebná energie ukazuje, kolik energie se uvolní při vzniku vazby. Čím je vazba násobnější, tím je pevnější a kratší.
V některých molekulách vznikají částečné náboje δ+aδ−, když se elektrony více koncentrují u elektronegativnějšího atomu. To vytváří dipól - molekulu s kladným a záporným koncem.
Kovalentní vazba je založená na sdílení elektronových párů. Může být jednoduchá (σ vazba), dvojná σ+πvazba nebo trojná σ+2πvazby. Podle rozdílu elektronegativit je buď nepolární (rozdíl <0,4) nebo polární (0,4-1,7).
Tip: Při štěpení násobných vazeb se vždy štěpí nejdříve π vazby, σ vazba zůstává až nakonec.