Základní typy anorganických sloučenin

Hydroxidy poznáš snadno podle skupiny OH⁻. Například NaOH je hydroxid sodný - běžná žíravina, kterou možná znáš jako louh.

Halogenidy obsahují halogeny (Cl, Br, I, F). NaCl je obyčejná kuchyňská sůl, tedy chlorid sodný. FeBr₂ označujeme jako bromid železnatý - všimni si, že železo má zde oxidační číslo II.

Oxidy jsou sloučeniny s kyslíkem. Fe₂O₃ je oxid železitý (železo má oxidační číslo III), zatímco Fe₃O₄ je speciální případ - oxid železnato-železitý, který obsahuje železo v různých oxidačních číslech.

Tip: Oxidační čísla si zapamatuj - železnaté sloučeniny mají Fe²⁺, železité Fe³⁺.

Sulfidy obsahují síru s oxidačním číslem -II. PbS je sulfid olovnatý, ZnS sulfid zinečnatý. Tyto sloučeniny často najdeš v přírodě jako minerály.

Kyseliny začínají vodíkem. HCl je kyselina chlorovodíková, H₂SO₄ kyselina sírová - jedna z nejdůležitějších kyselin v průmyslu.

Soli vznikají neutralizací kyselin. NaNO₃ je dusičnan sodný, CaCO₃ uhličitan vápenatý (vápenec). KMnO₄ neboli manganistan draselný je fialová látka používaná jako dezinfekce.

Hydrogensoli obsahují částečně neutralizované kyseliny. NaHCO₃ je hydrogenuhličitan sodný - jedlá soda do pečení.

Hydráty solí mají ve své struktuře vázané molekuly vody. CuSO₄·5H₂O je modrý pentahydrát síranu měďnatého, který po zahřátí zbělá.