Chemie343Aktualizováno 16. 9. 20264 stránek

Základy atomové struktury a radioaktivity

Nahlásit

Eliška Myšková@elikamykov

Atom vypadá zvenku jednoduše, ale uvnitř se skrývá fascinující svět částic, které rozhodují o všem - od toho, jaký je prvek, až po to, zda je radioaktivní. Pochopíš základní stavbu atomu, zjistíš, jak vznikají ionty, a naučíš se pracovat s čísly, která charakterizují každý atom.

Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!

Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí

Základní stavba atomu

Představ si atom jako miniaturní sluneční soustavu. V samotném středu je atomové jádro - malé, kladně nabité a neuvěřitelně těžké. Obsahuje protony $p+$ a neutrony (n0), kterým společně říkáme nukleony.

Kolem jádra obíhají elektrony $e-$ v elektronovém obalu. Ten je oproti jádru obrovský, záporně nabitý a lehký. Elektrony se pohybují v určitých oblastech zvaných orbitaly.

Valenční elektrony v nejvzdálenější vrstvě jsou klíčové - rozhodují o tom, jak se atom bude chovat při vytváření chemických vazeb. Zapamatuj si: hmotnost protonu se zhruba rovná hmotnosti neutronu, ale elektron je 1840× lehčí!

Tip: Elektron váží přibližně tolik, co by vážil ping-pongový míček ve srovnání s bowlingovou koulí (proton).

Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!

Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí

Protonové a nukleonové číslo

Každý atom má svou "adresu" ve formě dvou důležitých čísel. Protonové číslo Z (píše se vlevo dole) udává počet protonů v jádře a zároveň pořadí prvku v periodické tabulce. U neutrálního atomu je počet protonů roven počtu elektronů.

Nukleonové číslo A (píše se vlevo nahoře) vyjadřuje celkový počet částic v jádře - tedy protony plus neutrony. Z toho snadno vypočítáš počet neutronů: A - Z = počet neutronů.

Když atom ztratí nebo získá elektrony, vznikají ionty. Kationty jsou kladné (méně elektronů než protonů), anionty jsou záporné (více elektronů než protonů). Například Al³⁺ má o 3 elektrony méně než neutrální hliník.

Pamatuj: Protonové číslo = identita prvku. I když se změní počet neutronů nebo elektronů, prvek zůstává stejný!

Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!

Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí

Izotopy a radioaktivita

Izotopy jsou jako sourozenci - patří ke stejnému prvku (stejné Z), ale mají různou "váhu" kvůli odlišnému počtu neutronů. Chemicky se chovají stejně, ale fyzikálně se liší.

Některé izotopy jsou radioaktivní - jejich jádra jsou nestabilní a rozpadají se za vzniku záření. Radioizotopy využíváme v medicíně k diagnostice i léčbě, v jaderných elektrárnách nebo k určování stáří archeologických nálezů.

Přirozenou radioaktivitu objevil Henri Becquerel a Marie Curie Skłodowska ji důkladně prozkoumala. Při α a β záření se mění poměr částic v jádře, takže vzniká úplně jiný prvek! To se děje u těžkých, nestabilních jader.

Zajímavost: Marie Curie byla první žena, která získala Nobelovu cenu, a dokonce ji získala dvakrát - za fyziku i chemii!

Registruj se, abys viděl obsah.
Je to zdarma!

Registrací souhlasíš s Podmínkami služby a Zásadami ochrany soukromí

Dualistický charakter elektronu

Elektron je skutečný rebel mezi částicemi - nedokážeme ho zařadit jen do jedné kategorie. Má dualistický charakter, což znamená, že se chová současně jako hmotná částice i jako vlnění (podobně jako světlo).

Tato zvláštní vlastnost vysvětluje, proč se elektrony nenacházejí na přesných drahách jako planety, ale v orbitalech - prostorech, kde je největší pravděpodobnost jejich výskytu.

Každý elektron a orbital charakterizujeme pomocí kvantových čísel: hlavního $n$ , vedlejšího $l$ , magnetického $m_l$ a spinového $m_s$ . Tato čísla ti pomohou pochopit, jak jsou elektrony v atomu uspořádány.

Představ si: Elektron jako taneční pár, který tančí valčík a breakdance zároveň - to je ta dualistická povaha!

Mysleli jsme, že se nikdy nezeptáš...

Náš AI společník je speciálně vytvořen pro potřeby studentů. Na základě milionů obsahových materiálů, které máme na platformě, můžeme studentům poskytovat opravdu smysluplné a relevantní odpovědi. Ale nejde jen o odpovědi, společník je ještě více o provázení studentů jejich každodenními výzvami v učení, s personalizovanými studijními plány, kvízy nebo obsahovými materiály v chatu a 100% personalizací na základě dovedností a vývoje studentů.

Aplikaci si můžete stáhnout z obchodu Google Play a Apple App Store.

Ano, máte bezplatný přístup k obsahu v aplikaci a k našemu společníkovi s umělou inteligencí. Chcete-li odemknout určité funkce aplikace, můžete si zakoupit aplikaci Knowunity Pro.

Základy atomové struktury a radioaktivity

Základní stavba atomu

Protonové a nukleonové číslo

Izotopy a radioaktivita

Dualistický charakter elektronu

Mysleli jsme, že se nikdy nezeptáš...

Co je AI společník Knowunity?

Kde si můžu stáhnout aplikaci Knowunity?

Jak můžu dostat svou platbu? Kolik si můžu vydělat?

Podobný obsah

Kvantová čísla

Chemické vazby

Chemické nazvosloví, halogeny a halidy

Názvy solí

Chemie základy

Hmotnostní zlomek

Nejpopulárnější poznámky: Chemie

Maturitní otázka z chemie - Stavba atomu a radioaktivita

Maturitní otázka - Organická chemie

Chemie-Prvky

Chemická vazba

Maturitní otázka z chemie - Bílkoviny a nukleonové kyseliny

periodická soustava prvků

Maturitní otázka z chemie - Halogenderiváty a dusíkaté deriváty

Anorganické názvosloví

Organické názvosloví

Nejpopulárnější poznámky

Lakomec - Molière

Krysař (Dyk)

Farma Zvířat

Kytice- Karel Jaromír Erben

Maturitní rozbor - Bílá nemoc

Maturitní otázka BUŇKA

Lakomec - Moliere

Bílá nemoc (Čapek)

Král Lávra (Borovský)

Recenze od našich uživatelů. Mají vše super, a ty taky můžeš.